Princípio do teste de chama. Em primeiro lugar, vamos falar sobre a gasosa de um átomo. Então, na fase gasosa um átomo é capaz de apresentar somente absorção e emissão de elétrons. Ou seja, os elétrons presentes na última camada (elétrons de valência) saltam para níveis superiores de energia. No caso do sódio, por exemplo, os
elétrons de valência passam do estado fundamental 3s ao absorverem energia passam para os orbitais excitados 3p, 4p ou 5p. Assim, após alguns monosegundos ao liberarem a energia absorvida (hv), os elétrons retornam para o estado fundamental. Dessa forma, ocorre devido à interação entre a radiação eletromagnética e a matéria, cuja energia do fóton é dada por:
em que h é a constante de Planck (6,63 x 10-34 J s)
Material Necessário
- Um recipiente de spray (por exemplo, vidro de perfume com spray) utilizado para conter perfume. Neste contexto, nós recomendação que você use aqueles recipientes que produza as menores gotículas.
- Um bico de Bunsen ligado a uma linha ou botija de gás.
- Uma colher de chá.
- Copo de água de 200 mL.
- Água
Cor do cobre destilada, caso não encontre utilize água de torneira. Além disso, podemos usar água de bateria.
- Sal de cozinha.
- Cal ou calcário.
- Sulfato de cobre, normalmente encontrado em casas que vendem produtos de piscina
Parte Experimental
- Em primeiro lugar, coloque metade de uma colher de chá do sal que se deseja fazer o teste de chama dentro de um copo vidro. Por exemplo, coloque uma colher de sal de cozinha.
- Em seguida, coloque um pouco de água de torneira até que cobrir o sal.
- Por conseguinte, misture bem a mistura.
- Coloque o sobrenadante dentro do recipiente de perfume e feche o mesmo.
- Acenda o bico de bunsen.
- Aperte o sistema de spray do recipiente de perfume em direção à chama do bico de bunsen de bunsen.
- Observe a mudança de cor da chama.
Considerações finais
Então, o assunto “Teste de chama com Spray” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Geral no Clube da Química. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
-
Explorando os mistérios das reações químicas: Derretimento, congelamento, ebulição e sublimação
-
Descubra a ciência por trás da beleza: O Fascinante mundo dos cosméticos
-
Cinética do Gás: Como as colisões entre moléculas afetam a velocidade das reações
-
Como Armazenar e Manusear o Ácido Perclórico de Forma Correta
Mas, caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades além de tirar suas dúvidas. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:
Facebook e
REFERÊNCIAS |
||
SKOOG, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica, São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006.
|
||