A princípio, por que o significado de bases para os químicos é diferente? Em palavras simples, o significado básico é que é a fundação de algo que fornece suporte à coisa que é construída sobre ela. Mas, o significado básico em química é diferente. O significado de base em química é que base é uma substância química que é escorregadia ao toque, tem gosto amargo e muda a cor de indicadores como o papel de tornassol. A base é uma substância que reage com o ácido.
Origem da palavra
Em princípio, em 1717 o químico francês Louis Lémery começou a usar a palavra “base”. Lémery usou a palavra como sinônimo do conceito alquímico de Paracelso de uma “matriz” na alquimia. Paracelsus propôs que os sais naturais cresciam como resultado da mistura de um ácido universal com uma matriz.
Embora, Lémery usou a palavra “base” primeiro, mas o químico francês Guillaume-François Rouelle ganhou esse mérito de criador do term base. Rouelle definiu um sal neutro como o produto da união de um ácido com outra substância que atuou como “base” para o sal.
Exemplos de bases de Rouelle incluem álcalis, metais, óleos ou terra absorvente. No século 18, os sais eram cristais sólidos, enquanto os ácidos eram líquidos. Então, fazia sentido para os primeiros químicos que o material que neutralizava o ácido de alguma forma destruísse seu “espírito” e permitisse que ele assumisse a forma sólida.
Quais são as propriedades de uma base
Então, um base de modo geral exibe várias propriedades características. Por exemplo:
- A solução aquosa de base ou as bases fundidas dissociam-se em íons e conduzem eletricidade.
- Bases fortes e bases concentradas são cáusticas. Eles reagem vigorosamente com ácidos e matéria orgânica.
- As bases reagem de maneira previsível com indicadores de pH. Uma base torna o papel tornassol azul, metil laranja amarelo e fenolftaleína rosa. O azul de bromotimol permanece azul na presença de uma base.
- Uma solução básica tem um valor de pH maior que 7,0.
- As bases têm um sabor amargo. Por outro lado, nunca prove pois terá uma experiência não muito boa
Os Tipos de Bases
A princípio, você pode separar as bases com seu grau de dissociação em água e reatividade, por exemplo:
- Uma base forte se dissocia completamente em seus íons na água ou é um composto que pode remover um próton (H + ) de um ácido muito fraco. Exemplos de bases fortes incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).
- Uma base fraca dissocia-se incompletamente em água. Sua solução aquosa inclui tanto a base fraca quanto seu ácido conjugado.
- Uma superbase é ainda melhor na desprotonação do que uma base forte. Essas bases têm ácidos conjugados muito fracos. Essas bases são formadas pela mistura de um metal alcalino com seu ácido conjugado. Uma superbase não pode permanecer etm solução aquosa porque é uma base mais forte que o íon hidróxido. Um exemplo de uma superbase em hidreto de sódio (NaH). A superbase mais forte é o diânion orto-dietinilbenzeno (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2− .
- Uma base neutra é aquela que forma uma ligação com um ácido neutro de tal forma que o ácido e a base compartilham um par de elétrons da base.
- Uma base sólida é ativa na forma sólida. Exemplos incluem dióxido de silício (SiO 2 ) e NaOH montado em alumina. As bases sólidas podem ser usadas em resinas de troca aniônica ou para reações com ácidos gasosos.
Considerações finais
Então, o assunto “Porque o significado de bases para os químicos é diferente” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais posts sobre Química Orgânica. De qualquer forma convidamos você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
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