Na química, a camada de valência refere-se à camada eletrônica mais externa de um átomo. Assim, ela contém os elétrons de valência, que são os elétrons envolvidos nas interações químicas. Além disso, a camada de valência determina a capacidade de um átomo formar ligações químicas com outros átomos.
Então, a camada de valência é importante porque os elétrons localizados nessa região têm maior influência nas propriedades químicas de um elemento. Dessa forma, esses elétrons estão menos atraídos pelo núcleo atômico e têm maior probabilidade de interagir com outros átomos, formando ligações químicas.
A princípio, determina-se a posição da camada de valência em relação ao núcleo do átomo pela distribuição eletrônica do elemento. Dessa forma, a camada de valência é a camada mais externa preenchida com elétrons e está diretamente relacionada ao número do período na tabela periódica em que o elemento está localizado.
Por exemplo, para os elementos no primeiro período (hidrogênio e hélio), a camada de valência contém apenas a camada 1s. Por outro lado, no segundo período, a camada de valência é a 2s e 2p, uma vez que essas são as camadas mais externas preenchidas com elétrons.
Assim, para entender melhor como ocorre a camada de valência é necessário descobrir a distribuição eletrônica de Linus Pauling
Distribuição eletrônica de Linus Pauling
De acordo com o modelo proposto por Pauling, a eletrosfera está dividida em 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q) ao redor do núcleo atômico, Dessa forma, cada uma delas permite um número máximo de elétrons, que são 2, 8, 18, 32, 32,18 e 8, respectivamente.
Além disso, na distribuição de eletrônica temos os subníveis de energia, fundamentais para a identificar a camada de valência. Dessa forma, a tabela abaixo mostra como é a distribuição dos elétrons conforme suas camadas eletrônicas e subníveis de energia.
| Camadas Eletrônicas | N.º Máximo de Elétrons | Subníveis de Energia | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | K | 2 e– | 1s2 | |||
| 2 | L | 8 e– | 2s2 | 2p6 | ||
| 3 | M | 18 e– | 3s2 | 3p6 | 3d10 | |
| 4 | N | 32 e– | 4s2 | 4p6 | 4d10 | 4f14 |
| 5 | O | 32 e– | 5s2 | 5p6 | 5d10 | 5f14 |
| 6 | P | 18 e– | 6s2 | 6p6 | 6d10 | |
| 7 | Q | 8 e– | 7s2 | 7p6 | ||
Então, observe que a camada K tem apenas um subnível (s), a camada L tem dois subníveis (s e p), a camada m tem três subníveis (s, p e d) e, assim, respectivamente.
Onde você pode aplicar a camada de valência?
A princípio, a camada de valência tem várias aplicações práticas. Dessa forma, nós colocamos para você 5 aplicações importantes. Vamos lá, então?
-
Predição de reatividade: A camada de valência determina a capacidade de um átomo de formar ligações químicas. Assim, com base na quantidade de elétrons de valência, é possível prever como um átomo irá reagir com outros átomos para formar compostos químicos. Dessa forma, isso permite prever se um átomo ganhará, perderá ou compartilhará elétrons durante uma reação química.
-
Formação de compostos: A camada de valência influencia diretamente a formação de compostos químicos. Ou seja, os átomos tendem a interagir uns com os outros para alcançar uma configuração eletrônica estável. Dessa forma, a combinação dos elétrons de valência dos átomos determina a natureza das ligações químicas formadas.
-
Determinação da valência: A camada de valência é usada para determinar a valência de um átomo, que é a capacidade máxima de ligações que ele pode formar. Então, sabendo o número de elétrons de valência de um átomo, é possível determinar a carga do íon formado por esse átomo ou prever a forma como ele se combinará com outros átomos.
-
Explicação das propriedades periódicas: A camada de valência influencia as propriedades periódicas dos elementos. Ou seja, ela determina características como raio atômico, eletronegatividade e afinidade eletrônica, que variam de acordo com a quantidade de elétrons na camada de valência.
-
Reações químicas e catálise: A camada de valência é fundamental na compreensão das reações químicas e da catálise. Assim, a natureza e a disponibilidade dos elétrons de valência afetam a formação e a quebra de ligações químicas durante as reações químicas. Além disso, a camada de valência influencia na atividade catalítica dos catalisadores.
Considerações finais
A compreensão da camada de valência é essencial para determinar a valência de um átomo e prever como ele irá reagir com outros átomos para formar compostos químicos. Os elétrons de valência determinam as propriedades químicas de um elemento e são fundamentais para a formação de ligações covalentes, iônicas e metálicas entre átomos.
Então, o assunto “É possível a água perder sua polarizabilidade” foi interessante? Dessa forma, você tem que acessar mais sobre a ligações químicas um conteúdo importante que tem tudo haver com a camada de valência. Então o Clube da Química convida você a descobrir um pouco mais nos posts abaixo. Acesse ai.
- Como era a ligação química no século XIX
- Novo tipo de ligação química descoberto: A ligação vibracional
- As ligações químicas e a vida
- Porque existe ligação iônica e metálica
- Como a ligação iônica é diferente da ligação covalente
- Descubra sobre as ligações químicas
Mas, caso ainda tenha dúvida, não pense duas vezes junte-se a comunidade do Clube da Química para receber nossas novidades além de tirar suas dúvidas. Assim, conecte-se nas nossas redes sociais:
Twitter e
