O modelo atômico de Thomson propôs é que os átomos eram esferas sólidas e uniformes, carregadas positivamente, com elétrons incrustados dentro deles. Mas antes, ele descobriu durante o experimento do tubo de raios catódicos, uma partícula carregada negativamente. Esta experiência ocorreu no ano de 1897. O tubo de raios catódicos é um tubo de vácuo. Ele chamou a partícula negativa de elétron.
A ideia principal desse modelo é que a carga elétrica positiva do átomo se distribuíam uniformemente em toda a esfera. Para isso, Thomson assumiu que um elétron é duas mil vezes mais leve que um próton e que um átomo tinha milhares de elétrons. Dessa forma, os elétrons negativos se distribuíam de maneira uniforme na superfície interna da esfera. Essa distribuição equilibraria as cargas elétricas positivas e negativas do átomo e, portanto, tornaria o átomo eletricamente neutro.
Nesse sentido, Thomson fez dois postulados
Postulados do modelo atômico de Thomson
Postulado 1: Um átomo consiste em uma esfera carregada positivamente com elétrons embutidos nela
Postulado 2: Um átomo como um todo é eletricamente neutro porque as cargas negativas e positivas são iguais em magnitude
O modelo atômico de Thomson
O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Muitas vezes chama-se este modelo de átomo de modelo de “pudim de ameixas”.
Limitações do modelo atômico de Thomson
- Ele falhou em explicar a estabilidade de um átomo porque seu modelo de átomo falhou em explicar como uma carga positiva mantém os elétrons carregados negativamente em um átomo. Portanto, esta teoria também falhou em explicar a posição do núcleo em um átomo
- O modelo de Thomson não conseguiu explicar a dispersão de partículas alfa por finas folhas de metal
- Nenhuma evidência experimental em seu apoio
O modelo de Thomson ajudou a entender como os elétrons se relacionavam à estrutura do átomo. Mas modelo atômico de Rutherford substituiu o modelo de Thomson em 1911.
Considerações finais
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